| Gymnasium Ohmoor Versuchsprotokoll: Verhalten von Schwefel beim Erhitzen (Schwefelmodifikationen) Klasse 10a | ||||||||
| Durchführung: |
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Drei Zentimeter Schwefelblume wird im Reagenzglas sehr (!) langsam bis zum Siedepunkt erhitzt und die Temperatur dabei kontrolliert. Achtung: Die entweichenden Gase nicht am Brenner entzünden! Wird trotzdem giftiges Schwefeldioxid wahrgenommen, muss die Flamme mit einem feuchten Papiertuch erstickt werden. |
Der siedende Schwefel wird schnell in kaltes Wasser gegossen | Die Fäden werden mit den Fingern entnommen und gedehnt. | ||||
| Beobachtungen: | ||||||||
| Konsistenz: | fest, kristallin | dünnflüssig | zunehmend zähflüssig | größte Zähflüssigkeit | zunehmend dünnflüssiger | dünnflüssig, siedend | zähfließend u. Dampf | Elastische Fäden |
| Farbe: | hellgelb | intensiv gelb | orange | orange-rot | dunkelbraun-schwarz | rotbrauner Dampf | dunkelbraun-transparent | dunkelbraun-transparent |
| Temperatur: | bis 119° | ab 119° | 160 bis 200° | 200 bis 250° | bis 444° | 444° | Zimmertemperatur | Zimmertemperatur |
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Foto
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Deutung:
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Ringförmige Moleküle der Formel S8 befinden sich in einem regelmäßigen Kristallgitter | Die S8 - Ringmoleküle verlassen ihre Gitterplätze und sind frei beweglich | Die Ringmoleküle zerbrechen durch die heftigere Bewegung zu kurzen Fäden (Die Endatome liegen als Radikale vor). | Die Molekülketten verbinden sich zu langen Ketten und verknäulen sich. Die Bindungselektronen absorbieren mehr Licht. | Die hohe Temperatur bewirkt ein Zerbrechen der Molekülketten beim Zusammenprall. Die Bruchstücke sind unterschiedlich lang. | Die Kettenlänge nimmt ab. Die Flüssigkeit wird damit dünnflüssiger. In den Gasraum entweichen S2 - Moleküle. | Die Struktur der langen Molekülketten wird erhalten, gasförmiger Schwefel resublimiert auf dem kalten Wasser. | Der plastische Schwefel behält einige Tage die elastische Struktur der verknäulten Ketten |
| Struktur der Teilchen: |
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Ergebnis: |
Schwefelmoleküle bauen in der Schmelze komplexe Kettenmoleküle auf, die bei sehr hohen Temperaturen wieder zerbrechen. In plastischem Schwefel können die Molekülketten eine zeitlang erhalten bleiben. | |||||||
